题目内容
【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol
D.该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
【答案】B
【解析】
根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-。
A. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；
B. 电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C. 正极电极反应式为H2O2+2e=2OH，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；
D. 电池的正极上是得电子的还原反应，BH4+8OH8e═BO2+6H2O是电池的负极反应，故D错误。
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：
（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号 | 化学式 |
Ⅰ | |
Ⅱ | |
（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。
（3）一滴定数据如下：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。
