Question

【题目】某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程及现象：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。

请回答下列有关问题。

（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。

（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______（填“减弱”或“增强”）。

Answer 1

【答案】 湿润的淀粉试纸变蓝 吸收未反应的氯气，防止污染空气 减弱

【解析】

浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气使湿润淀粉-KI试纸变蓝，氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠。将C中生成的单质溴加入到D中，把碘化钾氧化为单质碘，由于氯气会向外扩散，因此在试管口要用浸有溶液的棉花，主要是除掉氯气，防止污染环境。

（1）与溶液反应生成和，反应的离子方程式为；故答案为：。

（2）湿润的淀粉试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘；故答案为：湿润的淀粉试纸变蓝。

（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染；故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。

（4）由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱；故答案为：减弱。