[题目]16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应:6NO+4NH35N2+6H2O(g).达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL.则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况:①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7.其中正确的是A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是

A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④

【答案】A

【解析】

6NO+4NH35N2+6H2O △v增大

6 4 5 6 1

9mL 6mL 7.5mL 9mL (17.5-16)mL=1.5mL

反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体：16mL-9mL-6mL=1mL；

若剩余NO，则原混合气体中NO体积为：9mL+1mL=10mL，NH3的体积6mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为：10mL：6mL=5：3；

若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积为：6mL+1mL=7mL，NO为9mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为：9mL：7mL=9：7；

此反应为逆反应不可能进行完全所以比值应处于①④之间，故答案为A。

练习册系列答案

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升

D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
2	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨

回答下列（1）、（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___的容量瓶。

（2）经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）从下列仪器中，不会用到的是___（选序号）。

①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸

（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，___；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，___；

③摇匀后发现液面下降再加水，___；④定容时俯视观察液面，___。

【题目】已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。

试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。

【题目】以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0~l0min内平均反应速率v(H2)=___。

③当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的__。(填“D”、“E”或“E”点)。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生反应I。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。

①压强P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为____L。

【题目】铝碳酸镁 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 molL -1的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 molL -1。由计算可得e的值为

A. 4B. 5C. 7D. 8

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【题目】（1）原电池中发生的化学反应属于________，原电池将________能转化成________能。

（2）如图为铜锌原电池：此电池中锌做________（填：正或负）极，发生________（填：氧化或还原）反应；铜极的电极方程式为________，电子流动的方向是：________（填：铜→锌或锌→铜）。

（3）工业上冶炼金属钠的方程式为：________，冶炼方法是：________；氧化铁和铝粉发生铝热反应的化学方程式为：________。铝热反应的用途：________（写出一种）；工业上常用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，其化学方程式为：________。

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