题目内容

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是 (   )

A. Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应

B. Ⅱ图中:生成蓝色的烟

C. Ⅲ图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升

D. Ⅳ图中:a中有色布条褪色,b中不褪色

【答案】C

【解析】

A.浓盐酸与MnO2共热发生反应:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应的进行HCl的量不断减少,而且反应生成水的量逐渐增多,使浓盐酸逐渐变稀,但稀盐酸是不能与MnO2反应的,所以既使MnO2过量浓盐酸中HCl也不可能完全反应,A项错误;

B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧:Cu+Cl2CuCl2,生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟,B项错误;

C.光照下H2Cl2发生反应:H2+Cl22HCl,生成的HCl气体极易溶于水,在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾,随着HCl气体的溶解,量筒内气体体积快速减小,所以水槽里液面迅速上升,C项正确;

D.Cl2不具有漂白性,故干燥的有色布条a不会褪色,而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO,HClO具有漂白性,故b中有色布条褪色,D项错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,要进行必要的处理。

两种离子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

现对某工业废水进行检测并做沉降处理,请回答下列问题:

()取样该工业废水,检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ: 25.00 mL废水,加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ:将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中,进行滴定操作,滴定结果如下:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

滴定次数

Na2S2O3溶液起始读数/mL

Na2S2O3溶液终点读数/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理,回收沉淀,滤液倒入下水道。

1步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________

2步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________

3以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________

A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

425.00mL废水经酸化后,含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

(二)还原沉淀法除Cr2O72-CrO42-

该方法的工艺流程为:

5能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________;(填字母代号)

a. Cr2O72- CrO42- 的浓度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的颜色不变

6第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要________molFeSO4·7H2O

7常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH应调至___________

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