题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
2 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
回答下列（1）、（2）小题:
⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。
⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)
【答案】负极 正极 有少量气泡 Al－3e－=Al3＋ a b
【解析】
分析金属活泼性强弱，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，电子从负极经导线到正极。
⑴实验1中Al活泼性强，Al与盐酸反应，Cu不盐酸反应，因此Al作的电极为负极，Cu作的电极为正极；故答案为：负极；正极。
⑵实验2中Al为负极，C(石墨)为正极，氢离子在石墨电极上得到电子变为氢气，因此观察到C(石墨)棒上产生的现象是有少量气泡，负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，燃料为负极，氧化剂为正极，因此该电池的电子从电极a经过导线流向电极b；故答案为：少量气泡；Al－3e－=Al3＋；a；b。
【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知如下信息：
①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
请回答下列问题：
（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。
（2）调节pH=5的目的是__________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：
序号 |
| 沉淀质量/g | 碳酸锂含量/% | 锂回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。
（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。
