题目内容
【题目】(1)原电池中发生的化学反应属于________,原电池将________能转化成________能。
(2)如图为铜锌原电池:此电池中锌做________(填:正或负)极,发生________(填:氧化或还原)反应;铜极的电极方程式为________,电子流动的方向是:________(填:铜→锌或锌→铜)。
(3)工业上冶炼金属钠的方程式为:________,冶炼方法是:________;氧化铁和铝粉发生铝热反应的化学方程式为:________。铝热反应的用途:________(写出一种);工业上常用乙烯和水在一定条件下制取乙醇,其化学方程式为:________。
【答案】氧化还原反应 化学 电 负 氧化 2H++2e-=H2↑ 锌→铜 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 电解法 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 焊接钢轨或冶炼难熔的金属 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【解析】
根据原电池的工作原理进行分析。工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠。铝粉与某些金属的氧化物在高温下的反应被称为铝热反应。工业上用乙烯水化法制乙醇。
(1)原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应,原电池将化学能转化成电能,
(2)铜锌原电池中,锌做负极,失去电子发生氧化反应;铜极为正极,H+得到电子发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑。电子由负极移向正极,故电子流动的方向是:锌→铜。
(3)工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠,其化学方程式为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,冶炼方法是:电解法;铝热反应方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,工业上常用铝热反应焊接钢轨或冶炼难熔的金属;工业上常用乙烯和水在一定条件下(催化剂、加热、加压)发生加成反应制取乙醇,其化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。