题目内容

18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．
（1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．

解答 解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．
（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，故答案为：Na2O2；Fe3O4；
（2）NaOH与FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮湿空气中变成Fe（OH）3的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）B和R反应生成N的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系还在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握物质性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高       
b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用       
d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．3：4D．5：4
6．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
13．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（　　）
A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．有机垃圾发酵生产沼气
3．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为0.03mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
10．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．Cu作负极，发生还原反应
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液
D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小
7．写出下列反应的离子方程式
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）把金属铝加到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向NaAlO2 溶液中滴加盐酸AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）把金属钠加到CuSO4溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．18g重水（D2O）中含有10NA个电子
B．22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C．4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA

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