Question

8．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高       
b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用       
d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

分析 （1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），根据质量守恒可知同时生成NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；
（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl₂溶液，得到硫酸钡沉淀；
（4）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．

解答 解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），根据质量守恒可知同时生成NH₄Cl，反应的方程式为NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，
故答案为：ad；
（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl₂溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，
故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）₃、BaSO₄；
（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，
故答案为：偏高．

点评 本题为2014年上海考题，考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等．