[题目]现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g).达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大,当减小压强时.混合体系中C的质量分数减小.则:(1)该反应的逆反应为热反应.且m+n p(填“＞ .“＝或“＜ ).(2)减压时.A的质量分数 .(填“增大 .“减小或“不变 .下同)(3)若容积不变加入B.则A的转化率 .B的转化率 .(4)若升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

【答案】放＞增大增大减小变小不变变深变浅

【解析】

达平衡后，升高温度，B的转化率增大，说明反应向正反应方向进行。减小压强，C的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行。根据平衡的移动及变化条件进行分析。

（1）由分析知，达平衡后，升高温度，反应向正反应方向进行，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，则逆反应应为放热反应。减小压强，C的体积减小，说明反应向逆反应方向进行，根据化学平衡的移动，减小压强，反应向气体体积增大的方向进行，可知m＋n＞p。答案为：放；＞；

（2）减小压强，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大。答案为：增大；

（3）容积不变加入B，平衡正向移动，A的转化率提高，B的转化率减小。答案：增大；减小；

（4）升高温度，反应向正反应方向进行，C的浓度增大，B的浓度减小，的值变小。答案为：变小；

（5）加催化剂，化学平衡不移动。故平衡时气体混合物的总物质的量不变。答案为：不变；

（6）平衡时加入C，反应向逆反应方向进行，混合物的颜色变深。维持容器内压强不变，充入氖气时，体系体积变大。A、B、C的浓度均减小，混合物的颜色变浅。答案为：变深；变浅。

练习册系列答案

1课3练江苏人民出版社系列答案

（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为__________

（2）装置丙用于收集NH3，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。

（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________

（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。

I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。

①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。

②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________

Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)

	操作	现象
甲	向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞	Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝