Question

【题目】N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

焓变=反应物总键能-生成物总键能，所以热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，焓变为正，为吸热反应。

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应，故A错误；

B．成键释放能量，2molO(g)结合生成O2(g)时需要释放498kJ能量，故B错误；

C．该反应的热化学方程式应为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，故C错误；

D．断键吸收能量，由图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故D正确；

故答案为D。