Question

【题目】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。

（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。

（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________

Answer 1

【答案】3.36 1：2

【解析】

(1)根据N原子守恒计算；

(2)先根据二氧化碳的体积算出(NH4)2CO3的物质的量，再算出(NH4)2SO4的物质的量。

(1)根据N原子守恒，V(NH3)=n(NH3)×22.4L·mol－1＝mol×22.4L·mol－1=3.36L；故答案为：3.36L；

(2)n[(NH4)2CO3]=n(CO2)==0.025mol，9.0g (NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物中n[(NH4)2SO4]==0.05mol，原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比0.025mol:0.05mol=1:2，故答案为：1:2。