题目内容

【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g),已知:反应开始加入的物质只有AB,起始浓度A5 mol·L-1B3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-12 min,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(  )

A.2 min末时AB的浓度之比为53

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

【答案】C

【解析】

先根据反应速率求出2 min C的浓度变化量,根据变化量之比等于化学计量数之比,确定x的值及反应物的变化量。

变化量之比等于化学计量数之比。依题意2 minc(C)=0.5mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1,而此时c(D)=0.5 mol·L-1,所以x=2。则前2 min AB的变化量分别为1 mol·L-11.5 mol·L-1

A. 2 min末时AB的浓度之比为(5-1)∶(3-1.5=8:3A不正确;

B. x=2B不正确;

C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1C正确;

D. 2 min末时A的消耗浓度与C的生成浓度相同,为1mol·L-1D不正确。

可知C正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】钨在自然界主要以钨(+6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知:钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中ABC都是钨的化合物。完成下列填空:

(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________

(2)操作①的名称为__________,得到的滤液为钨酸的钠盐,写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C_________,从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________

(3)若制得的钨中含有少量金属铁,为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸),甲同学用下列装置进行测定:

相关实验步骤:

①加好称量好的样品和盐酸,记录B的液面位置;

②检查气密性。

③待A中不再有气体产生并恢复至室温后,记录B的液面位置;

④将A中盐酸与样品混合;

正确的操作顺序是_________________(填序号)

(4)若实验用样品的质量为a g,加入20mL盐酸与之充分反应后,测得排出水的体积为VL(标准状况下),测得的H2的体积应为___________L,样品中的钨的质量分数的计算式为______________

(5)在读取C装置液面数据时,应先____________,再平视读数,若样品中含有不溶于酸,也不与酸反应的物质,则测得钨的质量分数将_________(偏大偏小不受影响”)

【题目】铁元素、氮元素有多种可变价态,在氧化还原反应中常以不同价态出现,根据题中信息,完成下列填空:

(1)金属与硝酸反应通常还会生成NONO2,当n(NO): n(NO2)<1时,产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收,写出除去这两种气体的方法,以化学方程式表示________________

(2)室温下,0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2Ki =7.1× 10-4 HClO: Ki =2.98× 10-8,将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)=(不变增大减小”)_______Ki值将(不变增大减小”)_______写出HNO2HClONaNO2NaClO四种物质,可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________

(3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通过加入热的白醋鉴别,亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体,该气体为______;实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2NaClOpH,其鉴别的理由是______________

(4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应,生成无污染的单质气体,该单质气体为________,在反应后的溶液中加入铜粉,铜粉可以继续溶解,且无气体生成,铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______,若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g,写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网