Question

【题目】室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

[

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 醋酸钠的含量越大溶液pH越大，根据图示，图中实线表示c(CH3COO-)、虚线表示c(CH3COOH)；pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故A错误；

B. W点c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体后，c(CH3COOH)>0.05mol/L，c(H+)<c(CH3COOH)，故B错误；

C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l，故C错误；

D. W点所表示的溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-),根据电荷守恒：故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)-，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-，D正确。

答案选D。