[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2++SO+2OH-+Ba2+===Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OD.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；

B.硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；

C.反应中电荷不守恒，故错误；

D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误。

故选B。

练习册系列答案

（1）（实验原理）

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）（实验装置）如图1所示。

（实验过程与记录）

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。	（2）_____（填写支持实验结论的证据）	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。

（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．写出该反应的离子方程式为_____。

【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是__________。

（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。

【题目】某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。

(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。

(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。

【题目】某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。

（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。

（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（）

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3＋核外电子排布式是____________________________________________。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是______________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是____________________。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为________。

【题目】下列说法错误的是（）

A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D.10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【题目】常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

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