题目内容

【题目】下列说法错误的是（ ）

A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D.10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【答案】D

【解析】

A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；

B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；

C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；

D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；

故选D。

练习册系列答案
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(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

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②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

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②_____，

④_____，

⑤_____。

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已知：

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（以上R、R’代表氢、烷基）

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①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。

a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。

a．烧杯未进行洗涤

b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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