Question

【题目】某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）（实验原理）

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）（实验装置）如图1所示。

（实验过程与记录）

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。	（2）_____（填写支持实验结论的证据）	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。

（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．写出该反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 c B PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-

【解析】

（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，灯泡的明暗程度反映了离子浓度的变化；

（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，根据溶液中离子浓度的变化可知灯泡的明暗的变化，从而证明发生了离子反应；

（3）同（2）；

（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，两者物质的量相等；

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性，n(H+)=n(OH-)；

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，NaHSO4少量；

（5）PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质。

（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。故答案为：灯泡的明暗程度；

（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入硫酸，由于H2SO4强电解质灯泡会逐渐变亮。故答案为：灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；

（3）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，导电能力强，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀同时生成水，离子浓度下降，导电能力减弱，当完全中和时，导电能力最弱。再加入时由于H2SO4强电解，导电能力又增强，所以用曲线c表示，故答案为：c；

(4) 实验中的离子方程式为： 2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不满足，故A错误；

B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，满足条件，故B正确；

C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不满足条件，故C错误。

故选：B。

（5）. PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-，故答案为：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO2)Pb+SO42-