题目内容
6．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 1.5mol/L | B． | 2mol/L | C． | 1mol/L | D． | 无法确定 |
分析 该反应过程为：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．
解答 解：该反应过程为：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，
根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，则c（FeCl2）=3mol/L，
根据氯原子守恒知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×$\frac{2}{3}$=3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，
故选B．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大．
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17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）
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| B． | 第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2S | |
| C． | 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 | |
| D． | BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |
14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
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1．下列化学用语描述中正确的是（ ）
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| B． | 比例模型 可以表示CO2 分子或SiO2分子 | |
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18．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸 |
15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（ ）
| A． | 观察KCl溶液没有颜色 | |
| B． | 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 | |
| C． | 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 | |
| D． | 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 |