等体积.等物质的量浓度的盐酸.氢氧化钠溶液分别放在甲.乙两烧杯中.各加等质量的铝.生成氢气的体积比为2:3.则甲.乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲.乙中都是铝过量B．甲中铝过量.乙中碱过量C．甲中酸过量.乙中铝过量D．甲中酸过量.乙中碱过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

	A．	甲、乙中都是铝过量		B．	甲中铝过量、乙中碱过量
	C．	甲中酸过量、乙中铝过量		D．	甲中酸过量、乙中碱过量

分析利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为2：3，所以第一份酸过量；而酸或碱都反应，生成气体为1：3，而题中为2：3，所以第二份铝不足碱过量，据此分析解答．

解答解：发生反应有：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3
（3）现在的比值是2：3，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，
故选B．

点评本题考查有关过量问题的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．

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4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA₃化合物
	B．	第三周期中，D原子的原子半径最大
	C．	A、B、C三元素不可能形成离子化合物
	D．	E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

如图为某品牌酱油标签的一部分：
（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠．
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉，写出这种物质完全水解的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．

2．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：只检查A装置气密性的操作是关闭K₁、K₂，打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ABCD（填编号）
A．NaOH溶液 B．溴水
C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到Na₂CO₃（填化学式），再将滤液冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化为SO₄^2-时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．试回答：
①KMnO₄溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为64.4%．

9．许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如，Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄ 2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，据此你认为下列反应方程式正确的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂		B．	Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂
	C．	Na₂O₂+N₂O₅═2 NaNO₃+O₂		D．	2Na₂O₂+2Mn₂O₇═4NaMnO₄+O₂

19．某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：

成分	SiO₂	MgO	Fe₂O₃	Al₂O₃	CuO
质量分数（%）	？	4.0	32	10.2	16

已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO₂，反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg²⁺，Cu²⁺．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgCl₂．
（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．

6．在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

二氧化氯（ClO₂）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC10₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl0₂，反应方程为2KCl0₃十4HCl（浓）═2KCl+2Cl0₂↑+Cl₂↑+2H₂0，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KCl0₃．草酸（H₂C₂0₄）和稀硫酸制备C10₂．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
（3）将Cl0₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-
（4）C10₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^一，则常温常压下，等体积的C10₂的消毒能力是Cl₂的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1-0.8mg．L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂0₃溶液．（己知：2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═SO+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1--3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^一1，的Na₂S₂0₃溶液10mL．则水样中Cl0₂的浓度是0.675 mg•L^一1．

4．地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（相对分子质量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．