题目内容
【题目】25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:选项A中不同弱酸强碱盐浓度相等时,PH越大说明对就的酸越易水解,越弱越水解,故HF的酸性强。选项B中CH3COONH4溶液 pH=7.0是CH3COO-的水解程度和NH4+水解程度相同的缘故。NaCl溶液中不存在水解。选项C中①和③溶液中Na+溶液是相等的,另外①中Cl-浓度应该和③中F-和OH-浓度之和相等,但③溶液显碱性,因此③中H+浓度比①中H+浓度小,故C选项正确。选项D中溶液④中的物料守恒式应该是:c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)=c(Na+)="0.1" mol/L,故C不正确。
练习册系列答案
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【题目】现有常温下的四种溶液(如下表):
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
下列有关叙述中正确的是
A. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
B. 在④、②两种溶液等体积混合,所得溶液pH=3
C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③>①>②>④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,溶液中c(OH-) >c(H+ )