题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－
NH3↑+ H2O）：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl－一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【答案】A
【解析】
实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。
A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4＋所带正电荷总量，因此必须有K＋来平衡电荷，根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含Cl－，则n(NH4＋)+n(K＋)=2n (CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+ n(K＋)=2× 0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，则n(K＋)＞0.02mol，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中含0.02mol CO32-，故B错误；
C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C错误；
D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D错误。
综上所述，本题正确答案为A。
