题目内容
【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。
(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。
A．②③④① B．③④②①
C．④③②① D．③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_____。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。
【答案】HCl氢氧化钙
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OADCCD挥发乙若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)
【解析】
根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的A为氧化钙，氧化钙可与水反应生成B为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，以此解答该题。
根据以上分析为可知A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，则
Ⅰ．（1）根据以上分析为可知N的化学式为HCl，B的名称为氢氧化钙；
（2）惰性电极电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，生成1mol氢气转移2mol电子，则电子转移的方向和数目可表示为
；
（3）反应③是氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；
Ⅱ．Ca2＋、Mg2＋、SO42－等分别与Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液还能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为②③④①或③②④①，答案选AD；
Ⅲ．（1）母液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氯化氢为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，答案选C；
（2）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，故答案为CD；液溴易挥发，因此流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有挥发性；
（3）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，Ca(OH)2能和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理。
