题目内容
【题目】下列有关物质性质或用途的说法不正确的是
A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中
B.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧
D.铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
【答案】D
【解析】
A. 常温下铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可贮存在铁罐中，故A正确；
B. 二氧化氯中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C. 燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故C正确；
D. Cu与FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应表现Fe3+的氧化性，与铁比铜金属性强无关，故D错误；
选D。
【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：
(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。
A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率
C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变
(2)CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）
(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：
温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。
【题目】现有常温下的四种溶液（如下表）：
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
下列有关叙述中正确的是
A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④
D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )
