题目内容
对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,若只改变下列一个条件,一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )
A.升高温度 | B.增大容器体积 |
C.降低c(NH3) | D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
D
解析试题分析:A、升高温度,速率加快,平衡逆向移动;B、增大容积,压强减小,速率减小,平衡逆向移动;C、减小氨气浓度,正反应速率不变,平衡正向移动;D、各物质的浓度,均增大2倍,可以看出增大压强,速率增大,平衡正向移动。
考点:考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素。
在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:
。当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 |
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol |
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485mol气体 |
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动 |
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同 |
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同 |
D.t4时刻改变的条件是减小压强 |
己知反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下:
温度(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
化学平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为:
B.该反应为吸热反应
C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态
D.其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小
下列对化学反应方向的叙述,正确的是
A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行 |
B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
C.非自发反应在任何情况下都不会发生 |
D.ΔH-TΔS作为化学反应方向的判据,在任何条件下都适用 |
工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应 |
B.工业上采用7MPa左右,250~300℃,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果 |
C.相同温度下,压强越大,乙烯的转化率越大,平衡常数越大 |
D.给予足够的压强和适当的温度,可实现乙烯的转化率为 100% |
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0;按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) |
B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) |
C.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) |
D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2 |
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中确的是
A.光照一段时间后,增大 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入NaOH固体,一定有c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)) |
一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 |
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:丙>甲=丁