在一定温度下.饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.下列说法中确的是A．光照一段时间后.增大B．加入碳酸钙粉末后.溶液的pH增大C．加入少量水.由水电离的c(H+)减小D．加入NaOH固体.一定有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(ClO-)) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。下列说法中确的是

A．光照一段时间后，

增大

B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水电离的c(H^＋)减小

D．加入NaOH固体，一定有c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(ClO^－)）

解析试题分析：A、次氯酸不稳定，光照HClO易分解生成HCl和氧气，所以溶液中c(ClO^－)降低，c(H^＋)增大，因此减小，故A错误；B、碳酸的酸性强于次氯酸的，所以碳酸钙与次氯酸不反应，而与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但溶液中c(H^＋)仍然是减小的，因此溶液的pH增大，故B正确；C、稀释溶液，溶液中c(H^＋)减小，c(OH^－)浓度增大，溶液中OH^－的浓度等于水电离的H^＋的浓度，因此水电离的c(H^＋)增大，故C错误；D、如果加入过量的氢氧化钠，则溶液中c(ClO^－)远远大于c(H^＋)，故D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响；溶液酸碱性以及溶液中离子浓度大小比较等

练习册系列答案

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一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为

对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）

A．升高温度	B．增大容器体积
C．降低c(NH₃)	D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍

在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑

C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl,溶液颜色会变浅

D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)