题目内容
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是
| A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) |
| B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
| C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
| D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2 |
A
解析试题分析：A、有a、b、c三点可知压强相同，△H＜0的反应，温度越高，平衡逆移转化率减小，a、b、c三点温度为a<b<c且b=d，所以K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)，正确；B、a点温度低于c点，v(a)<v(c)，错误；C、a点转化率大于c点，反应为体积减小的反应，m不变，n总减小，M(a)>M(c)，错误；D、投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，故错误。
考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。
轻松暑假总复习系列答案氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
下列说法不正确的是
| A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态 |
| B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
| C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 |
| D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变 |
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) 
C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
| Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是 ( )
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1
对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A．升高温度 | B．增大容器体积 |
| C．降低c(NH3) | D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是
| A．x的值为2 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡常数为1/3 |
| D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 |
在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 |
| B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑 |
| C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 |
| D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 |
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75% |
| B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1 |
| C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1 |
| D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡 |
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态