题目内容
下列对化学反应方向的叙述，正确的是
| A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 |
| B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
| C．非自发反应在任何情况下都不会发生 |
| D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 |
A
解析试题分析：A、如果ΔH＞0，△S＞0，室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行，正确；B．如果ΔH＜0，△S＜0时，熵减少的反应常温下会自发进行，错误；C．非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，错误；D.反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，所以D也是错误的，
考点：焓变和熵变
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行 |
| D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 |
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) 
C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
| Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是 ( )
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
| 反应时间／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％
对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A．升高温度 | B．增大容器体积 |
| C．降低c(NH3) | D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是
| A．x的值为2 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡常数为1/3 |
| D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 |
| B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑 |
| C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 |
| D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )
| A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N) |
| B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N) |
| C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N) |
| D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 |