题目内容
16.下列无色溶液中离子可大量共存的是( )A. | Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- | B. | K+、Na+、OH-、Cl- | ||
C. | Na+、Ba2+、OH-、Cl- | D. | Ba2+、HCO3-、NO3-、H+ |
分析 溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.亚铁离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
B.四种离子之间不反应,都是无色离子;
C.四种离子之间不满足离子反应发生条件,且都是无色离子;
D.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水.
解答 解:无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.Fe2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;
B.K+、Na+、OH-、Cl-之间不反应,且都为无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Na+、Ba2+、OH-、Cl-之间不发生反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.HCO3-、H+之间反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选BC.
点评 本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
练习册系列答案
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6.下列反应的离子方程式正确的是( )
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4.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表),如图图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是
( )
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C. | 图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c(HR)×c(O{H}^{-})}{c({R}^{-})}$相等(HR代表CH3COOH或HClO) | |
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11.下列实验操作中有错误的是( )
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C. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
D. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热 |
1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 常温常压下,2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA | |
B. | 标准状况下,1.12L NO与1.12L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA | |
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D. | 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
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D. | 常温下,35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移的电子数为0.5NA |