Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，2.8 g N₂与C₂H₄的混合气体中含有的电子数为1.4N_A
• B． 标准状况下，1.12L NO与1.12L O₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A
• C． 25℃时pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
• D． 常温下，1L 0.1mol/L 的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、N₂与C₂H₄的摩尔质量为28g/mol，依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，N₂中含有电子数14，C₂H₄中含电子数16；
B、依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，结合原子守恒计算分析；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、溶液中和氯化铵中都含有氧原子．

解答 解：A、N₂与C₂H₄的摩尔质量为28g/mol，依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，N₂中含有电子数14，C₂H₄中含电子数16，混合气体中两种气体物质的量不同，电子数不同，所含电子数不一定为1.4 N_A，故A错误；
B、标准状况下，1.12 L NO物质的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1.12O₂的物质的量为0.05mol，混合物中含有的原子数=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、水和氯化铵中都含有氧原子，1 L 0.1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子数大于0.3 N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．