题目内容
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- | |
| B． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| D． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．酸性环境下不能生成氢氧根离子；
B．氨水过量，反应生成的沉淀溶解，不会生成氢氧化银沉淀；
C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁．
解答 解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A错误；
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故C错误；
D．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及物质性质是解本题关键，注意氢氧化银与氨水发生络合反应，题目难度中等．
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19．
某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（ ）
某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 实验过程中没有热量损失 | |
| B． | 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 | |
| C． | 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 | |
| D． | 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 |
20．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
| A． | A-m-n | B． | A-m+n | C． | A-n+m | D． | A+n+m |
1．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | a/28mol-1 | B． | a mol-1 | C． | 28a mol-1 | D． | a/14 mol-1 |
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA |
15．2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus，未命名．若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）
| A． | 属卤族元素 | B． | 属第17族元素 | C． | 属非金属元素 | D． | 有放射性 |
16．下列无色溶液中离子可大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- | B． | K+、Na+、OH-、Cl- | ||
| C． | Na+、Ba2+、OH-、Cl- | D． | Ba2+、HCO3-、NO3-、H+ |