题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
| B． | 60 g乙酸分子中含σ键总数为6NA | |
| C． | 1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA | |
| D． | 常温下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.5NA |
分析 A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出乙酸的物质的量，然后根据1mol乙酸中含7molσ键来分析；
C、S2-离子为弱酸根，在溶液中会水解；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来分析，故A错误；
B、60g乙酸的物质的量为1mol，而1mol乙酸中含7molσ键，即7NA条，故B错误；
C、S2-离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中硫离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5mol电子即0.5NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA | |
| B． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移 | |
| C． | 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA | |
| D． | 12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA |
16．下列无色溶液中离子可大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- | B． | K+、Na+、OH-、Cl- | ||
| C． | Na+、Ba2+、OH-、Cl- | D． | Ba2+、HCO3-、NO3-、H+ |
3．下列物质中属于有机物的是（ ）
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
| A． | ①②④⑤⑨ | B． | ①④⑤⑨⑩ | C． | ①③④⑤⑦⑧⑨⑩ | D． | ①④⑤⑥⑩ |
13．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是（ ）
| A． | Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g） | |
| B． | CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g） | |
| C． | FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） | |
| D． | 2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3（g） |
20．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ）
| A． | 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发 | |
| B． | 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
| C． | 蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图．下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）
| O | |
| S | |
| Se | Br |
| A． | 原子序数为34 | B． | H2Se比HBr稳定 | ||
| C． | 最高价氧化物的化学式是SeO2 | D． | 位于元素周期表第四周期第ⅣA族 |