题目内容

11．下列实验操作中有错误的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

分析 A．蒸馏时测定馏分的温度；
B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．蒸发时利用余热加热．

解答 解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球在烧瓶的支管口处，故A错误；
B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长，则冷却效果好，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．蒸发时利用余热加热，则应使混合物中有少量水后，停止加热，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．a/28mol-1B．a mol-1C．28a mol-1D．a/14 mol-1
2．Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
I．理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．进行实验
实验步骤操作现象
一①向试管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡溶液变为黄色
②滴加少量KSCN溶液溶液变为红色
二①向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水溶液变为黄色
②滴加少量KSCN溶液溶液没有出现红色
Ⅲ．实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．
19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
D．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
6．将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（　　）
A．一样多B．后者较前者多C．前者较后者多D．无法比较
16．下列无色溶液中离子可大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+
3．下列物质中属于有机物的是（　　）
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩
20．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（　　）
A．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
C．蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
1．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是（　　）
A．NH4ClB．Mg（OH）2C．Al2O3D．Fe2O3

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