题目内容
7.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图的实验装置.(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:分液漏斗的玻璃塞没有取下来;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的离子方程式为:MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为3×6.02×1023;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:品红褪色,D:品红褪色.
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:褪色的品红又恢复成红色,D:无明显现象.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-.
分析 (1)使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出;
(2)实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,根据化学方程式书写离子方程式,根据化合价的变化计算转移的电子数目;
(3)SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆;
(4)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.
解答 解:(1)塞子没有取下来,打开活塞时,空气无法进入分液漏斗内部,造成分液漏斗内的压强小于大气压强,液体无法流出,故答案为:分液漏斗的玻璃塞没有取下来;
(2)在反应MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O中,每有4mol HCl参与反应,被氧化的氯化氢是2mol,即被氧化的氯化氢占参与反应的50%,6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是
3mol,转移的电子数为3NA=3×6.02×1023,故答案为:MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O; 3×6.02×1023;
(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品红溶液中,品红褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色.氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色,次氯酸的漂白不可逆,加热时,不能恢复红色,
故答案为:品红褪色;品红褪色;褪色的品红又恢复成红色;无明显现象;
(4)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,在水溶液中两者1:1发生反应:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都无漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时,品红溶液并不退色,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-.
点评 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质,题目难打不大,注意氯气和二氧化硫性质的不同.
A. | A-m-n | B. | A-m+n | C. | A-n+m | D. | A+n+m |
A. | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
B. | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
D. | 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA |
A. | 属卤族元素 | B. | 属第17族元素 | C. | 属非金属元素 | D. | 有放射性 |
I.理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+;乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+;丙同学认为还有一种可能.
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+,I2可能不行.
Ⅱ.进行实验
实验 | 步骤 | 操作 | 现象 |
一 | ① | 向试管A中加入2mLFeCl2溶液,滴加少量溴水,振荡 | 溶液变为黄色 |
② | 滴加少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | |
二 | ① | 向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯,将胶头滴管伸入下层溶液,加入约0.5mL稀碘水 | 溶液变为黄色 |
② | 滴加少量KSCN溶液 | 溶液没有出现红色 |
(1)甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化,反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.
(2)乙同学认为实验二更严谨,试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用,减少空气对实验的干扰.
(3)参照实验二改进实验一后,实验现象与原来一致.综合上述实验中的现象,可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>Fe3+>I2.
(4)用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱.
A. | CuSO4 | B. | KCl | C. | KOH | D. | K2SO4 |
A. | 在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA | |
B. | 3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应中,当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时,则有0.3 NA电子发生转移 | |
C. | 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA | |
D. | 12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA |
A. | Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- | B. | K+、Na+、OH-、Cl- | ||
C. | Na+、Ba2+、OH-、Cl- | D. | Ba2+、HCO3-、NO3-、H+ |
O | |
S | |
Se | Br |
A. | 原子序数为34 | B. | H2Se比HBr稳定 | ||
C. | 最高价氧化物的化学式是SeO2 | D. | 位于元素周期表第四周期第ⅣA族 |