题目内容

15．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（　　）
A．金属间在溶液中发生置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易

分析 A．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关；
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强；
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，金属单质越活泼，则金属性越强．

解答 解：A．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；
B．1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，如1molNa失去电子比较1molMg失去电子少，但金属性Na＞Mg，故B错误；
C．金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故C正确；
D．金属元素的金属性越强，单质越活泼，单质与水或酸反应置换越容易置换出氢气，故D正确．
故选B．

点评 本题考查金属性强弱比较，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固，易错选项是B，注意不能根据失电子多少判断金属性，要根据失电子难易程度判断金属性．

练习册系列答案
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5．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是分液漏斗．
（2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是关闭活塞3，打开活塞2，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的乳酸，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．
6．按要求完成下列问题：
（1）苯酚钠溶液中通入二氧化碳的方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化学方程式：；
（5）乳酸（2-羟基丙酸）在一定条件下缩聚的化学方程式：．
3．某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；
②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性；
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b（填写下列编号字母）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出①装置中发生的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；写出②装置中发生的离子反应方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色．某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【设计实验验证猜想】
取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢复红色现象，则猜想猜想一正确．
（5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是1：4．
10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s2．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷   C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．
20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是钠；
（2）E元素的原子结构示意图是；
（3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的电子式为；
（5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
7．图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的结构简式是．
（4）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH）．
4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷
5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高．
（4）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用电子式表示D2B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．

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