题目内容
15．下列有关常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是（ ）| A． | 该氨水显弱碱性 | |
| B． | 加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-）的值减小 | |
| C． | 与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+） | |
| D． | 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动 |
分析 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明一水合氨是弱电解质，铵根离子能够水解，据此分析．
解答 解：A、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明一水合氨是弱电解质，氨水显弱碱性，故A正确；
B、氨水加水稀释，其碱性减弱，氢离子浓度增大，所以c（H+）/c（OH-） 的值增大，故B错误；
C、pH=11的NaOH和氨水中，氢氧根离子浓度相同，据电荷守恒，c（Na+）与氨水中c（NH4+）相同，故C错误；
D、铵根离子能够水解，所以NH4Cl 溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①下列说法正确的是ABD（填序号）．
A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①下列说法正确的是ABD（填序号）．
A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．
6．钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
（1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
（4）H2O分子中O原子提供sp3杂化轨道形成H-O σ键．
（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
（1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
| 草酸钪络盐 | 温度区间（K） | 质量（g） |
| Sc2（C2O4）3•6H2O | 298 | 0.462 |
| 383～423 | 0.372 | |
| 463～508 | 0.354 | |
| 583～873 | 0.138 |
（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．
3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
采用MnO2．其工作原理如图丙所示．电池放电时Na+由a（填写“a”或“b”，下同）极区移向b极区，该电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS） | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq） | |
| C． | 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1 | |
| D． | a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp |
7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | B． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | ||
| C． | 最外层电子数：Y＞W | D． | Y、z的氧化物都是两性氧化物 |
；
、和
；
．
研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．