题目内容

18．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（　　）
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

分析 根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断，另外N元素也能形成+4价氧化物．

解答 解：A、原子序数为6的元素为C，原子序数为8的元素为O，二者生成CO2，为共价化合物，则能形成AB2型共价化合物，故A正确；
B、原子序数为1的元素为H，原子序数为7的元素为N，二者生成NH3，为共价化合物，故B错误；
C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；
D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，二者生成MgCl2，为离子化合物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查AB2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析．

练习册系列答案
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3．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- （溶液绿色）     ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填序号）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．还原性：PbO2＞KMnO4    c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8NA．
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂          B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2
和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
6．五种短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序数依次增大．X、Z位于同周期，它们的基态原子中均有2个未成对电子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一电离能最小的元素．
（1）Y元素的基态原子的电子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最简单的氢化物的沸点是由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（填化学式）；
（3）Z的一种常见的氢化物，此化合物的既是重要的氧化剂，又是一种还原剂，它的电子式为；
（4）在实验室中，可用M2W2O8检验酸性溶液中的Mn 2+，若加入试剂后溶液呈紫色，证明存在Mn 2+，此反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A．已知
①1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使氯水褪色．则A是NH4HSO3（填化学式）．A与氯水反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反应的△H不易直接测得，但可通过测量相关物质燃烧的方法间接测得．若X（s）、XO（g）的燃烧热的数值分别为a和b，则上述反应的△H=（2b-a）kJ/mol．
13．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
A．同分异构体        B．同素异形体C．同系物            D．同位素
（2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体． 
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+配位数为8．
3．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）．
A．pH可能等于7
B．c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
C．c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
D．c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
10．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　　）
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-
7．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（　　）
A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素
C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子
8．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．

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