Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径大小：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B． 金属性强弱：K＞Mg＞Ca
• C． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

Answer 1

分析 A．核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小；
B．同主族，原子序数越大，金属性越强，同周期，原子序数越小，金属性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正确；
B．Mg与Ca处于同一主族，金属性Ca＞Mg，故金属性强弱为：K＞Ca＞Mg，故B错误；
C．元素的非金属性Cl＞Br＞I，对应的最高价氧化物的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C错误；
D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性K＞Na＞Li，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．