Question

2．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄
• B． 元素Y有2种氧化物且都能与元素W的氢化物反应生成对应价态的酸
• C． X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
• D． 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

Answer 1

分析 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，根据W、Y、Z、X在周期表中的位置关系可知，W、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．

解答 解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，则
A．X为P，所以元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄，故A正确；
B．Y为S，其氧化物有二氧化和三氧化硫，都能与水反应生成对应的酸，分别为亚硫酸和硫酸，故B正确；
C．X、Y、Z各元素最高正价分别为+5、+6、+7，最低负价以此为-3、-2、-1，化合价的绝对值的和均为8，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞W，故D错误．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．