题目内容
【题目】I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸）或c（H+） | c（NaOH）／mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 | 0.1 | pH=a |
乙 | c（HY）=0.1mol／L | 0.1 | pH=7 |
丙 | c（HZ）=0.1 mol／L | 0.1 | pH=9 |
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。
（2）乙组实验中HY溶液的pH=______。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，
所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。
II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）下列说法正确的是_______ （填字母）。
a. M点c（HA）-）
b. M点c（Na+）>c（OH-）
c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1
（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
【答案】 < 1 HZ+OH-＝H2O+Z- 10-5 弱 A-+H2O
HA+OH- b <
【解析】Ⅰ（1）HX是弱酸，只能电离很少一部分，所以c（H+）=0.1 mol／L的HX溶液中，HX的浓度远大于0.1 mol／L。该溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，一定是HX过量很多，所以溶液显酸性，a＜7。
（2）HY和NaOH等体积等浓度混合，应该恰好中和得到NaY的溶液，溶液的pH=7，所以说明HY是一元强酸，则0.1mol/L的HY溶液的pH=1。
（3）HZ和NaOH等体积等浓度混合，应该恰好中和得到NaZ的溶液，溶液的pH=9，所以说明HZ是一元弱酸，其酸碱中和的反应为：HZ+OH-＝H2O+Z-。
II.（1）盐酸是强酸，0.1mol/L的盐酸pH=1，所以从pH=1的点出发的曲线代表盐酸。则另一条为HA，图中看到，0.1mol/L的HA溶液的pH=5，所以HA是弱酸。
（2）N点代表加入20mL的0.1mol/L的氢氧化钠溶液，此时加入的氢氧化钠与HA恰好完全中和，得到NaA的溶液，该溶液显碱性的原因是A-会水解（HA是弱酸），其离子方程式为：A-+H2O
HA+OH-。
（3）M点代表加入10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，此时中和一半的HA，所以得到c(HA)=c(NaA)的混合溶液。图中看到溶液显碱性，所以HA的电离弱于NaA的水解，得到：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以选项a错误，选项b正确。P点表示在20 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，此时c（Cl-）=0.1×2/3=0.067 mol·L-1，选项c错误。
（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，初始c（A-）＝c（OH-），A-水解生成OH-，所以c（A-）＜c（OH-）。
阅读快车系列答案
