题目内容

【题目】盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（ ）
①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部

【答案】D
【解析】解：①金属的通性：可以和酸反应生成对应的盐和氢气，故①正确；②非金属元素的单质硅可以和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故②正确；③酸可以和碱发生中和反应生成盐和水，故③正确．④碱可以和酸发生中和反应生成盐和水，故④正确；⑤酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物，故⑤正确；⑥碱性氧化物是能和酸反应生成水的氧化物，故⑥正确；故选D．

练习册系列答案
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【题目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，

(1)画出氮的原子结构示意图：___________。

(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________，其原因是__________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)

A.氨气的浓度不再变化

B.x(H2)=3v(N2)

C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化

D.α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

【题目】下列化学用语正确的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

【题目】关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是

A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B.乙烯中所有原子处于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳双键比乙烷中碳碳单键更稳定，不易发生化学反应

D.都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)

B. 和互为同系物

C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。

【题目】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）

A. 光照时，电流由Y流向X

B. 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

【题目】X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

A. Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

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