将镁完全溶解于一定量浓硝酸反应.得到溶液A和NO2.N2O4.NO的混合气体.这些气体与2.24L O2混合后通入水中正好完全被水吸收.若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀.将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化.此时固体量为( )A．16gB．8gC．40gD．0.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．将镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24L O₂（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（　　）

A．

16g

B．

8g

C．

40g

D．

0.2mol

分析向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）₂，沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，最终得到MgO，生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体与2.24L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，再根据Mg原子守恒计算MgO物质的量，根据m=nM计算其质量．

解答解：向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）₂，沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，最终得到MgO，生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体与2.24L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，氧气获得电子为： $\frac{2.24L}{22.4L/mol}$ ×4=0.4mol，故Mg的物质的量为 $\frac{0.4mol}{2}$ =0.2mol，根据Mg原子守恒，可知MgO物质的量为0.2mol，故MgO质量为0.2mol×40g/mol=8g，故选BD．

点评本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．

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5．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	离子半径：Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺		B．	热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
	C．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	非金属性：Cl＞Br＞I

6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

3．萘的结构为

，若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代，所形成的化合物的数目有（　　）

10．下列反应能够瞬间完成的是（　　）

	A．	硝酸与铜的反应		B．	HNO₃（aq）与NaOH（aq）的反应
	C．	光照H₂与O₂的混合物		D．	铜绿的生成

某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe³⁺、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
关闭a、b、K₁、K₃，打开K₂，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10mL FeCl₂溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄．通入一段时间N₂的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe³⁺和Fe²⁺．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）结合实验现象判断Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性由弱到强的顺序为SO₂＜Fe³⁺＜Cl₂．

8．有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型是：		B．	二氧化碳的电子式：
	C．	CO₂的比例模型：		D．	HClO的结构式为：H-O-Cl

目前工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN

$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$ CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH₃+

$\frac{3}{2}$ O₂

$\stackrel{催化剂}{→}$ CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH₃能与H₂O分子间形成氢键
（3）与NH₃互为等电子体的阳离子为H₃O⁺（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中与每个K⁺紧邻的K⁺数目为12（填数字）．

6．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法正确的是bc（选填编号）
a．均属于弱电解质
b．均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）