题目内容
15．将镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（ ）| A． | 16g | B． | 8g | C． | 40g | D． | 0.2mol |
分析 向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，最终得到MgO，生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，再根据Mg原子守恒计算MgO物质的量，根据m=nM计算其质量．
解答 解：向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，最终得到MgO，生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，氧气获得电子为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×4=0.4mol，故Mg的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，根据Mg原子守恒，可知MgO物质的量为0.2mol，故MgO质量为0.2mol×40g/mol=8g，故选BD．
点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．
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，若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代，所形成的化合物的数目有（ ）
，若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代，所形成的化合物的数目有（ ）| A． | 5种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
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