Question

5．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 非金属性：Cl＞Br＞I

Answer 1

分析 A．核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；
D．同一主族，原子序数越大，非金属性越弱．

解答 解：A．核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg²⁺＜Na⁺，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正确；
C．由于非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，故非金属性：Cl＞Br＞I，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律、半径比较，题目难度不大，掌握规律以及比较方法即可完成．