题目内容

10．下列反应能够瞬间完成的是（　　）
A．硝酸与铜的反应B．HNO3（aq）与NaOH（aq）的反应
C．光照H2与O2的混合物D．铜绿的生成

分析 反应能够瞬间完成说明反应速率很块，能实现该反应特点的有爆炸，据此分析解答．

解答 解：光照条件下H2与O2的混合物会产生爆炸现象，铜和硝酸的反应、硝酸和氢氧化钠溶液的反应都较快，但需要C中反应速率，铜绿的生成是缓慢反应，需要好长时间，所以能够瞬间完成的是C，故选C．

点评 本题以元素化合物为载体考查物质之间反应速率快慢，明确物质的性质是解本题关键，知道铜绿生成时发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
1．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油
D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物
18．某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确．
5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）装置B的作用是湿润氯气，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色；
（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？能，因为湿润的氯气有漂白性．
（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（6）装置E的作用是吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．
15．将镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（　　）
A．16gB．8gC．40gD．0.2mol
3．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．
20．一种荧光氨基酸的结构简式如图所示，有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有2个手性碳原子
B．能与强酸反应
C．1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应
D．1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应
1．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．NH4+、I-、K+、OH-D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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