题目内容

3．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．

分析 Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解．

解答 解：因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，
故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．

点评 本题考查了铁离子的水解以及影响其水解的因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
14．有机物甲的分子式为C5H10O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸汽所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）
A．8种B．4种C．3种D．2种
11．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中若干种．
阳离子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
阴离子CO32-、SO32-、NO3-、Y
下列判断不正确的是（　　）
A．离子X是H+，离子Y是SO42-
B．不能确定NO3-是否存在与废水中
C．沉淀C是纯净物
D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
18．25.6gCu跟足量浓硫酸充分反应后，求反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积．
8．25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L
B．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
1．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）下列实验不合理的是D．
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol•L-1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad（填序号）．
a．铁粉     b．BaCl2溶液     c．Ba（NO3）2溶液     d．Na2CO3溶液．
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2NH3CaCl2
②CO2SO2石灰水
③NO2SO2BaCl2
④HClCO2石灰水
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部
19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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