题目内容
14.有机物甲的分子式为C5H10O2,在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸汽所占体积相同,则甲的可能结构有( )A. | 8种 | B. | 4种 | C. | 3种 | D. | 2种 |
分析 某种有机物甲的分子式为C5H10O2,能发生水解反应,水解产物为乙和丙,则有机物甲为酯.由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有2个C原子,而得到的醇含有3个C原子,判断3碳醇属于醇的同分异构体,2碳羧酸属于羧酸的异构体数目.据此判断有机物甲的同分异构体数目.
解答 解:某种有机物甲的分子式为C5H10O2,能发生水解反应,水解产物为乙和丙,则有机物甲为酯.由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有2个C原子,而得到的醇含有3个C原子,2个碳原子的羧酸没有同分异构体,3碳醇有2种,1-丙醇和2-丙醇,所以有机物甲的同分异构体数目有1×2=2,
故选D.
点评 本题主要考查同分异构体数目的判断,难度中等,清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键.
练习册系列答案
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4.某含有铝电极的原电池工作时,电子从铝电极上流出,下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的说明中肯定错误的是( )
A. | 镁、NaOH溶液 | B. | 铜、稀硫酸 | C. | 锌、浓硝酸 | D. | 铁、FeCl3 |
2.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
(1)推测反应Ⅲ是吸热反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示.
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1.
②下列说法正确的是CD.
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数--φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2)不变;恒温恒容容器,φ(NO2)变大.
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂.变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L.
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在图中画出曲线X在t2-t4内 c(N2)的变化曲线.
已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示.
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1.
②下列说法正确的是CD.
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数--φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2)不变;恒温恒容容器,φ(NO2)变大.
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂.变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L.
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在图中画出曲线X在t2-t4内 c(N2)的变化曲线.
9.现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,EF为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈哑铃形.
(2)E的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E是第四周期中含未成对电子数最多的元素 |
F基态原子外围电子排布式为(n+1)d3n(n+2)Sn |
(2)E的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1.
10.某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5,则它的气态氢化物化学式为( )
A. | HX | B. | H2X | C. | XH3 | D. | XH5 |