题目内容
18．25.6gCu跟足量浓硫酸充分反应后，求反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积．分析 n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，浓硫酸和铜反应方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，根据铜的物质的量和二氧化硫之间的关系式计算．
解答 解：$\frac{25.6g}{64g/mol\\;}$=0.04mol，浓硫酸和铜反应方程式为：
Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
1mol 22.4L
0.04mol V
所以$\frac{1}{0.04}=\frac{22.4}{V}$，
即V=0.896L
答：反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为0.896L．
点评 本题考查了根据方程式的计算，根据方程式中各个物理量的关系式进行计算，题目难度中等．
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8．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）除稀有气体外，元素中原子半径最大的是K，其离子的结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为
； ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
| 主 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为
； ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
9．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，EF为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）E的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
| A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
| E是第四周期中含未成对电子数最多的元素 |
| F基态原子外围电子排布式为（n+1）d3n（n+2）Sn |
（2）E的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
．
．
．
（其中一种）．
．
，Y的结构式为
．
13．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．
14．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | O | p | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．