题目内容
【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A不符合题意；
B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，B不符合题意；
C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e-= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，C符合题意；
D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D不符合题意。
故答案为：C
铜锌原电池中，锌为负极、铜为正极，分别发生氧化反应和还原反应，结合阳离子交换膜的作用等进行分析即可.
【题目】（1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
|
|
|
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；
③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。
