题目内容
【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极
【答案】A
【解析】A. 若该装置是原电池， a、b不可能是同种材料的电极，若为电解池，a、b可能是同种材料的电极，故A符合题意；
B.若X为电流计，则为原电池，根据方程式分析，c为稀盐酸，故B不符合题意；
C. 若X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池，故C不符合题意；
D. X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极，锌电极为负极，铜电极为正极，溶液中的氢离子在铜电极上反应，故D不符合题意。
所以答案是：A
练习册系列答案
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【题目】工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨， 滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原
