题目内容
【题目】在关于下图所示的原电池中,正确的是
A. Zn被还原
B. 锌片上的电子经导线流向铜片
C. 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加
D. 该原电池将电能转变为化学能
【答案】B
【解析】
该装置为原电池,锌是负极,铜是正极,以此分析。
A、锌比铜活泼,铜是正极,锌是负极,锌失电子发生氧化反应,即锌被氧化,A错误;
B、锌片上的电子经导线流向铜片,B正确;
C、铜是正极,铜电极的反应是溶液中的H+得电子生成氢气,铜片的质量没有改变,C错误;
D、该装置将化学能转化为电能,D错误,
答案选B。
点晴:掌握原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
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