Question

13．A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物和生成物没有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物．
（1）氢氧化钠的电子式为，E的化学式为Fe（OH）₂．
（2）①的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，该反应在工业中的一个用途是焊接钢轨．
（3）②的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；该反应是否属于氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．理由是反应中各元素的化合价没有变化．
（4）③的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，④的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，．

Answer 1

分析 G为主族元素的固态氧化物且能与氢氧化钠反应以及能电解生成生成I和H，则G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则J为NaAlO₂，G电解生成O₂和Al，I和B在高温下生成A，A、B中含有同一种元素，B与盐酸反应生成C和D，C、D与碱反应生成E和F，E在空气中能转化成F，则可推知B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，Fe₃O₄与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，根据物质的性质可进一步书写有关反应的化学方程式．

解答 解：G为主族元素的固态氧化物且能与氢氧化钠反应以及能电解生成生成I和H，则G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则J为NaAlO₂，G电解生成O₂和Al，I和B在高温下生成A，A、B中含有同一种元素，B与盐酸反应生成C和D，C、D与碱反应生成E和F，E在空气中能转化成F，则可推知B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，Fe₃O₄与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，
（1）氢氧化钠的电子式为 ，根据上面的分析可知，E为Fe（OH）₂，
故答案为：；Fe（OH）₂；
（2）①为Fe₃O₄与Al在高温下发生反应生成Fe与氧化铝，反应的方程式为：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，该反应在工业中的一个用途是焊接钢轨，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；焊接钢轨；
（3）②的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；该反应中各元素的化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；否；反应中各元素的化合价没有变化；
（4）反应③为氨水与氯化亚铁的反应，反应的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，反应④为氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，注意根据物质的性质和典型反应用逆推的方法推断，题目难度中等．