常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=6.试回答以下问题:(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)＞HCl溶液中由水电离出的c(H+)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果:c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7 mol/L,c(H+)-c(MOH)=1×10-8mol/L(2)常温下若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L；c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

分析（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明MOH为强电解质，M⁺在溶液中部分水解，溶液呈酸性，
①混合液中M⁺在溶液中部分水解，促进了水的电离，而盐酸中氢离子抑制了水的电离；
②根据混合液中的电荷守恒、物料守恒进行计算；
（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；
（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性．

解答解：常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明MOH为强电解质，M⁺在溶液中部分水解，溶液呈酸性，
①混合液为MCl溶液，由于M⁺在溶液中部分水解，促进了水的电离，盐酸中氢离子抑制了水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②混合液的pH=6，则c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺）可知：c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L；
根据质子守恒可得：c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1×10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；
（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，
故答案为：＜；
（3）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．

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